碳酸钙粉测试（碳酸钙测试方法）

摘要： 【天辰登录平台】本文目录一览：1、碳酸钙为什么要测105℃挥发物2、...

【天辰登录平台】

本文目录一览：

• 1、碳酸钙为什么要测105℃挥发物
• 2、重质碳酸钙粉中碳酸钙的含量测量方法
• 3、碳酸钙粉末混有少量碳酸钠,如何测定碳酸钙的质量分数?
• 4、碳酸钙粉末中有少量的碳酸钠,如何测定碳酸钙粉末的质量分数?

碳酸钙为什么要测105℃挥发物

对碳酸钙来讲，105摄氏度挥发物的指标就代表着含水率，对碳酸钙粉体而言，含水率是一个重要的指标，国标要求低于0.5%。

按照化学分析所得到的成分，可以判断原料的纯度，大致计算出其耐火性能，借助有关相图也可大致计算出其矿物组成。

可能是这样：测定含量用的是高温加热法。根据加热分解产生的二氧化碳中碳的物质的量=碳酸钙中碳的物质的量 原先碳酸钙含有杂质碳。

其碳酸钙表面亲水疏油，以至在高聚物中分散性差；其碳酸钙对高聚物不能相互吸引，致使补强性几乎没有，还会导致某些性能下降。因此，如果提升碳酸钙质量档次，就必须要设法改变碳酸钙颗粒表面性质，即表面疏水性处理和活化处理。这是两个不同的概念：前者改善分散性，后者提高补强性。

高温烧发的原理： 碳酸在高温下会发生化学反应，生成氧化钙。因此可以利用氧化钙的量求碳酸钙的含量。样品放在堆蜗中置于马弗炉中 900 度，稳定一段时间，去除挥发份、有机质，其中碳酸钙分解为氧化钙。拓展知识：碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO，是石灰石、大理石等的主要成分。

重质碳酸钙粉中碳酸钙的含量测量方法

1、通常测定钙含量的方法有多种。通常包括仪器分析法(微量) 和化学分析法(常量)。EDTA 滴定法的原理是：样品用酸溶解后配成溶液，在一定条件下，用EDTA 标准溶液滴定钙离子的含量在配位滴定法中，随着滴定剂的加入，金属离子浓度降低到化学计量点附近，溶液中金属离子的浓度发生突变，也形成了滴定突跃。

2、原子吸收光谱法 方法提要 用1mol/L乙酸钠-冰乙酸混合溶液作离子交换相和碳酸盐混合相的浸取液；以1mol/L乙酸钠溶液作离子交换相的浸取液，沸水浴中分解试样30min后，在原子吸收光谱仪上，于波长427nm处，分别测定两相中的钙，差减法计算试样中碳酸钙含量。

3、钙用滴定法。铁用分光光度计，至于酸碱度用pH值计就可以了。可以参考一下国家标准。

4、碳酸钙检测方法：加盐酸后生成能使带火星木条熄灭的气体即为碳酸钙。碳酸钙（不可溶）+盐酸→氯化钙（可溶）+碳酸→碳酸不稳定，会分解为水+二氧化碳（气泡）PS：为鉴定放出气体是二氧化碳，可在试管口放置带火星的木条。木条熄灭说明放出的是二氧化碳。

5、重质碳酸钙，简称重钙，是由天然碳酸盐矿物如方解石、大理石、石灰石磨碎而成。现在有很多可以快速分析出含量的设备，而且分析精度高，操作方便，对于使用人的培训也比较方便，我们厂之前就是用的类似这种仪器 碳酸钙测定仪 BM2007C，大家可以参考，希望能有帮助。

6、JC/T1085-2008）水泥用X射线荧光分析仪标准要求 碳酸钙(Calcium Carbonate) 是一种重要的、用途广泛的无机盐。轻质碳酸钙(Light Calcium Carbonate) 又称沉淀碳酸钙( Precipitated Calcium Carbonate，简称PCC) ，是用化学加工方法制得的。

碳酸钙粉末混有少量碳酸钠,如何测定碳酸钙的质量分数?

1、先加水，只有碳酸钠溶解，过滤的滤液用盐酸标准溶液滴定，测定它的含量；不溶物，再加盐酸，只有硫酸钙不溶解 ，用重量法测定它的含量；剩余的就是硫酸钙的含量。

2、碳酸钙是白色微细结晶粉末，无味、无臭。有无定形和结晶两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系（无水碳酸钙为无色斜方晶体，六水碳酸钙为无色单斜晶体 ）呈柱状或菱形，密度为93g/cm3。熔点1339℃（825-896℃时已分解），7MPa下熔点为1289℃。

3、碳酸钙量的测定范围：w(CaCO3)为0.1%～20%。仪器 原子吸收光谱仪。试剂 盐酸。乙酸钠溶液(1mol/L)称取14g无水乙酸钠，溶于水中，稀释至200mL。乙酸钠-冰乙酸混合溶液(1mol/L)称取14g无水乙酸钠溶于水中，加15mL冰乙酸，稀释至200mL(pH约为7)。

碳酸钙粉末中有少量的碳酸钠,如何测定碳酸钙粉末的质量分数?

1、实验方法：(1)称取原混合物样品共10克溶于足够碳酸钙粉测试的水中得到溶液碳酸钙粉测试，设其中碳酸钠质量为m克。则其占原固体的质量百分比为(m/10) * 100%。(2)向溶液中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生碳酸钙沉淀。(3)把溶液中的沉淀过滤出来，低温烘干，测得该沉淀的质量m。

2、先加水，只有碳酸钠溶解，过滤的滤液用盐酸标准溶液滴定，测定它的含量；不溶物，再加盐酸，只有硫酸钙不溶解 ，用重量法测定它的含量；剩余的就是硫酸钙的含量。

3、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 这样一来，碳酸根完全被沉淀，水溶液中就只剩下反应后生成的氯化钠，以及过量的氯化钙了；第三步，过滤，碳酸钙会留在滤纸上；最后，用蒸馏水冲洗碳酸钙沉淀，出去残留的氯化钙和氯化钠，并将碳酸钙单独转移出。

4、它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内。亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙是重要的建筑材料，工业上用途甚广，也是初高中化学中的一种常见试剂（常用来与盐酸反应生成CO等）。