碳酸钙钠粉（碳酸钠粉末和碳酸钙）

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本文目录一览：

• 1、某实验小组的同学用碳酸钠粉末、碳酸钙粉末、块状大理石、稀盐酸、浓...
• 2、怎么可以用水这边碳酸钙粉末和碳酸钠粉末。
• 3、稀盐酸能鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末吗
• 4、如何提纯混有少量碳酸钠粉末的碳酸钙?简述实验步骤

某实验小组的同学用碳酸钠粉末、碳酸钙粉末、块状大理石、稀盐酸、浓...

1、，大理石价格低廉，常见，易得 2，大理石含有60%-90%的碳酸钙，含有的适量杂质使反应变得缓慢可控，气体便于收集。

2、反应能够停止的原因是大理石与稀盐酸反应产生CO 2 ，使b管中的气压增大，b中液体被压入a中，大理石与稀盐酸脱离接触，所以反应停止。（3）反应停止后，向a中滴入酚酞溶液，并加入一定量碳酸钠固体，充分反应后 a中溶液呈红色。打开K，待a、b中液面相平后立即关闭K，轻轻振荡b管。

3、不用浓盐酸是因为挥发出来大量的HCl使二氧化碳不纯。

4、某学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们选取了一块石灰石样品，将其敲打粉碎后，称出6g放入烧杯内(烧杯质量为20g)，然后加入50g某一定溶质质量分数的足量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系如 下图所示。

5、粉末和盐酸的接触面积太大，反应很快，产生的泡沫容易随气体喷出，且不利于做性质实验和收集。

怎么可以用水这边碳酸钙粉末和碳酸钠粉末。

当然可以啦。根据碳酸钠能溶于水而碳酸钙则不能。加入水后溶解的为碳酸钠碳酸钙钠粉，不溶解的为碳酸钙。化学书后面有那溶解性表的。

是否溶于水最直观的原因就是离子键的强弱碳酸钙钠粉，离子晶体的溶解就是水分子从晶体中夺走离子并用水分子包住离子（水合、或称为水分子笼）碳酸钙钠粉，离子键强的离子晶体在水分子的牵引下不容易从晶体中被夺走，所以体现为难溶。

分别取少量三种粉末于洁净的试管中，加入足量水充分溶解。有一支试管中的粉末不溶解，该粉末是碳酸钙。向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量的稀盐酸，有气泡产生，溶解前的是碳酸钠碳酸钙钠粉；无明显现象的，溶解前的是氯化钠。

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 这样一来，碳酸根完全被沉淀，水溶液中就只剩下反应后生成的氯化钠，以及过量的氯化钙了；第三步，过滤，碳酸钙会留在滤纸上；最后，用蒸馏水冲洗碳酸钙沉淀，出去残留的氯化钙和氯化钠，并将碳酸钙单独转移出。

用水Na2CO3可轻易鉴别出来，鉴别CaCO3和 CaO时，两种物质的量应稍微多点，这样CaO和H2O反应可放出足够的热量，温度升高明显。这样就不需用温度计去测量，用手紧握试管璧即可察觉。对于A，CaCO3和NaCO3加入盐酸时现象一样，都是固体溶解，产生无色气体。

碳酸钠可以溶于水，碳酸钠易溶于水和甘油，微溶于无水乙醇。20℃时每100克水能溶解20克碳酸钠，34℃时碳酸钠的溶解度最大，100克水中可溶解47克碳酸钠。碳酸钠是一种易溶于水的白色粉末，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变浅红。碳酸钠在高温下能分解，加热不分解。碳酸钠分子量为1099。

稀盐酸能鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末吗

方法：取少量碳酸钙放入试管中，加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中。现象：产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。碳酸钙是一种无机化合物，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石、方解石，是一种化合物，化学式是CaCO，呈中性，基本上不溶于水，溶于酸。

分别取少量三种粉末于洁净的试管中，加入足量水充分溶解。有一支试管中的粉末不溶解，该粉末是碳酸钙。向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量的稀盐酸，有气泡产生，溶解前的是碳酸钠；无明显现象的，溶解前的是氯化钠。

碳酸钙难溶于水，有沉淀；氢氧化钙只能微溶于水，并且会释放出大量的热；洗衣粉会起泡沫；碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠完全溶于水；用HCl，碳酸钠与HCl反应有气体产生；加CuCl2，氢氧化钠与CuCl2反应生成沉淀。

楼上回答的还行就是不怎么具体，首先碳酸钙粉末与碳酸钙固体的区别是粉末接触面积较大，产生的气泡较多，但是仍属于少量这一范围，而碳酸钠与盐酸反应是产生大量气泡（如果盐酸量过多还会溅出来），而且碳酸钙是在碳酸钙表面反应，碳酸钠则溶于水，在溶液中迅速反应。

碳酸钠化学性质比较稳定，空气中不易变质，而氢氧化钠会因吸收二氧化碳而变质，用盐酸可以检验碳酸钠，但无法检验有没有氢氧化钠，因为若样品中含有氢氧化钠和碳酸钠时，滴加稀盐酸后会先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，前者无明显现象，后者有气泡产生。

可以根据反应产生的气体量来区分。碳酸钠与盐酸反应 1）化学反应方程式 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2）试验现象：向碳酸纳粉末中滴加稀盐酸，开始不冒气泡，随着加入的量变多，开始有气体放出。

如何提纯混有少量碳酸钠粉末的碳酸钙?简述实验步骤

加入过量BaCl2除去MgSO4，过滤除去沉淀。加入过量NaOH除去MgCl2，过滤除去沉淀。加入过量Na2CO3除去CaCl2与过量的BaCl2，过滤除去沉淀。加入稀盐酸中和烧碱并除去过量的纯碱。

加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 注：1，2两步可互换。

实验步骤：向碳酸钙逐渐滴加稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水中。反应完后的溶液进行焰色反应 实验现象：滴加稀盐酸最开始没有气体生成，后来慢慢有气体生成。澄清石灰水变浑浊；反应后的溶液进行焰色反应时，看到砖红色的火焰。

将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法，供大家参考。1 物理方法l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

加水溶解，过滤，洗涤，干燥。碳酸钙不溶，碳酸钠溶。2 溶解过滤，蒸发。二氧化锰不溶。3 蒸发结晶。4 溶质、溶剂的性质不同，结构不同。

原理：Ti与盐酸不反应，Mg与盐酸反应 方程式：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ 2 物理方法。实验步骤：将样品加到水里。实验现象：有白色固体不溶。结论：白色固体是碳酸钙 化学方法。实验步骤：将剩下2个固体分别加入盐酸。实验现象：一个有气泡，一个没气泡。